1. A QUÍMICA DE LAVOISIER
Lavoisier propôs em 1775 que a quantidade de matéria antes e depois de um experimento não se altere, ou seja, a matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.
Lavoisier provou sua hipótese em 1773 quando fez um experimento com mercúrio. Ele também descobriu que o ar era formado por 21% de oxigênio e 79% de uma outra substância, que posteriormente foi descoberta como sendo o nitrogênio.
2. LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA
O experimento realizado por Lavoisier com o mercúrio permitiu a elaboração da lei da conservação da massa:
A massa dos produtos e dos reagentes em um experimento são iguais.
No experimento, o mercúrio e o gás oxigênio eram os reagentes e produziam o óxido de mercúrio II, o produto. A massa dos reagentes é igual a massa do produto.
No exemplo abaixo, um átomo de oxigênio (16 gramas de massa) se combina com dois átomos de hidrogênio (1 grama cada). A massa inicial é de (16 g + 1 g + 1 g = 18 g).
O produto é uma molécula de água (H2O), que também possui a massa de 18 g.
